पदार्थ की संरचना कक्षा 7 विज्ञान पाठ 3

🧪 पदार्थ की संरचना: कुछ और महत्वपूर्ण तथ्य

1. शुद्ध पदार्थ के प्रकार (Types of Pure Substances)

शुद्ध पदार्थों को दो और उप-श्रेणियों में बांटा जा सकता है:

• तत्व (Element): जिसे रासायनिक क्रिया द्वारा सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता (जैसे: लोहा, सोना)।
• यौगिक (Compound): जो दो या अधिक तत्वों के रासायनिक मेल से बनता है और इसे रासायनिक विधियों द्वारा तोड़ा जा सकता है (जैसे: जल H₂O)।

2. मिश्रण के प्रकार (Types of Mixtures)

मिश्रण केवल ‘अनुपात’ पर ही नहीं, बल्कि उनकी बनावट पर भी निर्भर करते हैं:

• समांगी मिश्रण (Homogeneous): जिसके हर भाग का संगठन एक जैसा हो (जैसे: चीनी का घोल)।
• विषमांगी मिश्रण (Heterogeneous): जिसके विभिन्न भागों का संगठन अलग-अलग हो (जैसे: रेत और लोहे का बुरादा)।

3. रासायनिक सूत्र लिखना (Valency Cross-over Method)

यौगिकों के सूत्र उनकी संयोजकता के आधार पर लिखे जाते हैं।

• नियम: तत्वों के प्रतीकों के नीचे उनकी संयोजकता लिखकर उन्हें ‘क्रिस-क्रॉस’ (तिर्यक गुणा) किया जाता है।
• उदाहरण: मैग्नीशियम क्लोराइड के लिए Mg की संयोजकता 2 और Cl की 1 है, जिससे सूत्र MgCl₂ बनता है।

4. द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass)

किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में:

अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान

अर्थात, पदार्थ को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, केवल उसका रूप बदलता है।

5. भौतिक और रासायनिक परिवर्तन (Physical vs Chemical Change)

• भौतिक परिवर्तन: पदार्थ की अवस्था बदलती है, कोई नया पदार्थ नहीं बनता (जैसे: बर्फ का पिघलना)।
• रासायनिक परिवर्तन: नया पदार्थ बनता है और गुण बदल जाते हैं (जैसे: लोहे में जंग लगना, दूध से दही बनना)।

6. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (अतिरिक्त बिंदु)

डाल्टन के अनुसार, परमाणु अविभाज्य (Indivisible) था, जिसे बाद में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज ने गलत साबित किया। लेकिन ‘परमाणु’ नाम उन्हीं की देन है।

📊 तुलनात्मक तालिका: तत्व, यौगिक और मिश्रण