रासायनिक आबंधन (Chemical Bonding) कक्षा 9 विज्ञान, अध्याय 8

1. आबंधन की आवश्यकता

• प्रकृति में कुछ तत्व क्रियाशील होते हैं और कुछ निष्क्रिय (उत्कृष्ट गैसें)।
• उत्कृष्ट गैसें: हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टॉन, ज़ेनॉन — इनके बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (हीलियम में 2) होते हैं, इसलिए ये यौगिक नहीं बनातीं।
• अन्य तत्व अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागते, ग्रहण करते या साझा करते हैं।

2. आयनिक आबंध (Ionic Bond)

जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन त्यागता है और दूसरा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, तो बने धनायन एवं ऋणायन के बीच स्थिर विद्युत आकर्षण बल से आयनिक आबंध बनता है।

2.1 सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण

• Na (Z=11): 2, 8, 1 → Na⁺ (2,8) + 1e⁻
• Cl (Z=17): 2, 8, 7 + 1e⁻ → Cl⁻ (2,8,8)

$$\text{Na}\to {\text{Na}}^{+}+e^{-}$$Na→Na++e−$$\text{Cl}+e^{-}\to {\text{Cl}}^{-}$$Cl+e−→Cl−

• Na⁺ और Cl⁻ विद्युत आकर्षण से जुड़कर NaCl बनाते हैं।
• NaCl में एकल अणु नहीं, बल्कि त्रिविमीय क्रिस्टल जालक होता है।

2.2 अन्य आयनिक यौगिक

2.3 इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना (Lewis Symbols)

• तत्व के प्रतीक के चारों ओर संयोजक इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है।
• उदाहरण: Na•, •Cl••, •C•, etc.

3. संयोजकता (Valency)

कोई परमाणु उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए जितने इलेक्ट्रॉन त्यागता या ग्रहण करता है, वह उसकी संयोजकता कहलाती है।

• धातु: इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं → धनायन।
• अधातु: इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं → ऋणायन।

4. सहसंयोजक आबंध (Covalent Bond)

जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अष्टक पूरा करते हैं, तो बनने वाला आबंध सहसंयोजक आबंध कहलाता है।

4.1 कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄)

• C (2,4) को 4 इलेक्ट्रॉन चाहिए; प्रत्येक Cl (2,8,7) को 1 इलेक्ट्रॉन चाहिए।
• कार्बन प्रत्येक क्लोरीन के साथ 1 इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

$${\text{CCl}}_4$$CCl4​

4.2 मेथेन (CH₄)

$$\text{C}+4\text{H}\to {\text{CH}}_4$$C+4H→CH4​

• कार्बन 4 हाइड्रोजन के साथ 1-1 इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

4.3 कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)

$$\text{O}=\text{C}=\text{O}$$O=C=O

• कार्बन एवं प्रत्येक ऑक्सीजन के बीच द्विआबंध।

4.4 जल (H₂O)

$$\text{H}-\text{O}-\text{H}$$H−O−H

4.5 अमोनिया (NH₃)

$$\text{N}-\text{H (तीन एकल आबंध)}$$N−H (तीन एकल आबंध)

4.6 हाइड्रोजन (H₂), ऑक्सीजन (O₂), नाइट्रोजन (N₂)

4.7 एथीन (C₂H₄) एवं एथाइन (C₂H₂)

• एथीन: H₂C=CH₂ (द्विआबंध)
• एथाइन: HC≡CH (त्रिआबंध)

5. आयनिक एवं सहसंयोजक यौगिकों के गुण

विद्युत चालकता की जाँच (गतिविधि)

• NaCl, CaCl₂ के विलयन → बल्ब जलता है (आयन बनते हैं)।
• चीनी, ग्लूकोज के विलयन → बल्ब नहीं जलता (आयन नहीं बनते)।